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Aide Creer des menus: //I.1ere Loi de Newton --1)Definition Dans un référentiel... --2)Exemple Sur une table sans fr... //II.2eme Loi de Newton L'accélération subie par... Pour quitter un sous-menu lorsque vous exécutez le programme sur la calculatrice appuyez sur exit ¤ Télécharger Fxi-interface ¤ Comment transférer un programme

Générateur de pompes Comment transférer un cours sur votre calculatrice (pour graph 85) Solutions Ioniques - Electrolytiques créé par Lol le 2005-11-07 21:17 Générer : Pour Fx-Interface Pour Fx-Interface (g100) Pour FA-124 (g85) En .cat Solutions ioniques et molecules polaires : -la cohesion d’un cristal ionique est assuree par les interaction electrostatiques entre chaques ion et ses plus proches voisins. -Une molecule est dite polaire lorsque le barycentre des charges positives et le barycentre des charges negatifs ne sont pas confondus. La polarite d’une molecule depend de sa geometrie et des differences d’electronegativite des atomes qui la constituent. -La molecule d’eau est une molecule polaire. L’eau est un solvant polaire. Solutions electrolytiques : -Une solution est le resultat du melanged’un solvant liquide et solute liquide, solide ou gazeux. -La dissolution s’effectue en trois etapes : -dissociation de l’edifice cristallin (destruction) sous l’effet des molecules d’un solvant. -Hydratation (ou solvatation) les ions s’entourent de la molecule d’eau -dispersion (ou homogenisation) de la solution plus ou moins longue. -Une solution electrolytique (ou ionique) est une solution qui contient des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un electrolyte solide, liquide ou gazeux dans un solvant polaire. -Les ions en solution aqueuse sont solvates (ou hydrates) : il existe des forces d’attraction electrostatique entre les ions et les molecules. En solution aqueuse, l’ion hydrogene ou proton H+ (aq) etablit une liaison covalente avec une molecule d’eau pour former un ion oxonium H30+ (aq). Concentrations molaires : -La concentration molaire de solute apporte c est egale au rapport de la qte de matiere n de solute apporte par le volume V de solution : c = n/V avec c en mol-L, n en mol et V en L. -La concentration molaire [X] d’une espece X presente en solution est egale au rapport de la qte de matiere n(X) de cette espece par le volume V de la solution : [X] = n(X) / V avec [X] en mol.L, n(x) en mol et V en L. Dilutions : C1 x V1 = C2 x V2. Insérer une image ou un schéma Enregistrer le cours Pseudo : Adresse email : Créer nouveau cours Recherche : You have an error in your SQL syntax; check the manual that corresponds to your MySQL server version for the right syntax to use near 'Limit 0,20' at line 1 Cours : Date : Catégorie : Modifications :