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Mathématiques | Physique | Chimie | S.I. | SES - Economie | Divers Aide Creer des menus: //I.1ere Loi de Newton --1)Definition Dans un référentiel... --2)Exemple Sur une table sans fr... //II.2eme Loi de Newton L'accélération subie par... Pour quitter un sous-menu lorsque vous exécutez le programme sur la calculatrice appuyez sur exit ¤ Télécharger Fxi-interface ¤ Comment transférer un programme Générateur de pompes Comment transférer un cours sur votre calculatrice (pour graph 85) Chimie total créé par Adamas le 2007-05-26 18:54 Générer : Pour Fx-Interface Pour Fx-Interface (g100) Pour FA-124 (g85) En .cat //1 Definition du pH. Le pH, grandeur sans dimension (sans unite) qui mesure l'acidite d'une solution aqueuse diluee, est defini par la relation: pH = moin log[H3O+] [H3O+] = 10-pH //2. Propriete fondamentale. La fonction logarithme decimal pH grand <=> [H3O+] petit pH petit <=> [H3O+] grand //3 taux d'avancement final to = xf / xm ph= - log [c] //4 Produit ionique de l'eau. -Definition- Le produit ionique de l'eau est la constante d'equilibre associee a l'equation d'autoprotolyse de l'eau. Cette constante est notee Ke. On a donc: Ke=[H3O+] [HO] Ke s'exprime sans unite alors que les concentrations sont exprimees en mol.L1. -Propriete et notation- La constante d'equilibre est independante de l'etat initial (en particulier de la concentration initiale) et ne depend que de la temperature. Donc, pour toute solution aqueuse a 25°C, on a: Ke=1,0.10 moin14. (Ke croit lorsque la temperature augmente). On note: pKe = - log Ke donc pKe = 14 a 25°C //5 Constante d'acidite KA et pKA. La constante d'acidite KA est la constante d'equilibre associee a l'equation de la reaction d'un acide avec l'eau. A l'equation: AH(aq) + H2O = A(aq) + H3O+ est associee la constante d'acidite: KA =[Amoin]eq [H3O+]eq / [AH]eq pKA est defini par la relation: pKA = - log KA ou KA = 10-pKA Un acide est d'autant plus fort que sa constante d'acidite KA est plus grande ou que son pKA est plus petit. pH = pKA + log([B]eq/[A]eq) Insérer une image ou un schéma Enregistrer le cours Pseudo : Adresse email : Créer nouveau cours Recherche : Pages 1...,4,5,6,7,8 Cours : Date : Catégorie : Modifications : Titrages acido-basiques 2006-05-08 22:04 Chimie Aucune Transformations associees a des reactions acido-basiques 2006-05-08 22:02 Chimie 1 2 Etat d'equilibre d'un systeme chimique 2006-05-08 21:58 Chimie 1 Reaction s'effectuant dans les deux sens 2006-05-08 21:53 Chimie Aucune Interpretation microscopique de la cinetique 2006-05-08 21:47 Chimie Aucune Spectrophotometrie 2006-05-08 20:33 Chimie 1 2 Vitesse de réaction 2006-05-08 20:30 Chimie Aucune Oxydo - réduction 2006-05-08 20:25 Chimie 1 Familles chimiques 2006-05-05 17:36 Chimie Aucune DOSAGE 2006-05-03 09:36 Chimie Aucune Chimie orga alcène 2006-04-23 13:03 Chimie Aucune Oxydo red 2006-04-19 00:30 Chimie Aucune Les piles 2006-04-19 00:26 Chimie 1 Reconnaissance des ions 2006-04-15 14:12 Chimie Aucune Redox 2006-04-02 16:14 Chimie Aucune Tableau périodique 2006-03-28 15:54 Chimie Aucune Acides Bases 2006-03-19 12:04 Chimie Aucune Cristallo 2006-03-04 18:09 Chimie Aucune L'éluant 2006-02-26 19:00 Chimie Aucune Réactions d'oxydo réduction 2 2006-02-26 18:57 Chimie Aucune Publicité et partenaires GameMasters.fr FR Game Cours particuliers DynaMaths

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