Planete-casio.fr

Mathématiques | Physique | Chimie | S.I. | SES - Economie | Divers Aide Creer des menus: //I.1ere Loi de Newton --1)Definition Dans un référentiel... --2)Exemple Sur une table sans fr... //II.2eme Loi de Newton L'accélération subie par... Pour quitter un sous-menu lorsque vous exécutez le programme sur la calculatrice appuyez sur exit ¤ Télécharger Fxi-interface ¤ Comment transférer un programme Générateur de pompes Comment transférer un cours sur votre calculatrice (pour graph 85) Chimie total créé par Graffrap63 le 2006-01-16 13:54 Générer : Pour Fx-Interface Pour Fx-Interface (g100) Pour FA-124 (g85) En .cat //1 Definition du pH. Le pH, grandeur sans dimension (sans unite) qui mesure l'acidite d'une solution aqueuse diluee, est defini par la relation: pH = moin log[H3O+] [H3O+] = 10-pH //2. Propriete fondamentale. La fonction logarithme decimal pH grand <=> [H3O+] petit pH petit <=> [H3O+] grand //3 taux d'avancement final to = xf / xm ph= moin log [c] //4 Quotient de reaction Qr. Soit une transformation à laquelle est associee la reaction d'equation: aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq) le quotient de la reaction Qr est defini par: Qr = [C]c.[D]d / [A]a.[B]b //5 Conventions. Dans l'expression de Qr, seules sont representees les espèces en solution. Ce qui exclut les solides, les precipites et les gaz non dissous. Dans l'expression de Qr, les concentrations des espèces en solution s'expriment en mol.L1, mais Qr est une grandeur sans dimension (s'exprime sans unite). c. Si l'eau intervient dans l'equation de la reaction, on convient de ne pas faire figurer sa concentration dans l'expression de Qr. //6 Quotient de reaction dans l'etat d'equilibre. Le quotient de reaction dans l'etat d'equilibre, note Qreq, est la valeur que prend le quotient de reaction lorsque l'etat d'equilibre du système chimique est atteint. A l'equilibre les concentrations des espèces en solution ne varient plus. Elles peuvent alors etre determinees par des methodes chimiques ou physiques dejà evoquees (dosages, pH-metrie, conductimetrie, spectrophotometrie,...). //7 Constante d'equilibre K associee à l'equation d'une reaction. 1. Invariance de Qreq pour une reaction à une temperature donnee. Les mesures montrent que le quotient de reaction dans l'etat d'equilibre d'un système est une constante à temperature constante. Elle est, en particulier, independante de la composition initiale du système chimique (independante de c). //8 Constante d'equilibre K associee à l'equation d'une reaction. -definition- La constante d'equilibre K associee à l'equation d'une reaction est la valeur que prend le quotient de reaction dans l'etat d'equilibre du système Qreq. On a donc: K=Qreq -Proprietes- K, comme Qr et Qreq, est associee à l'equation d'une reaction donnee ecrite dans un sens determine. K est une constante qui ne depend que de la temperature. K ne depend pas de la facon dont l'equilibre est atteint (ni de la nature des reactifs (l'equilibre peut etre atteint à partir des espèces situees à gauche ou à droite du signe =), ni de leur concentration). //9 Influence de la constante d'equilibre. Raisonnons sur un exemple simple. Considerons la reaction d'equation A(aq) + B(aq) = C(aq) + D(aq) avec: K = [C].[D] / [A].[B] où les reactifs ont ete introduits à la meme concentration initiale c (n(A)0=n(B)0). //10 Produit ionique de l'eau. -Definition- Le produit ionique de l'eau est la constante d'equilibre associee à l'equation d'autoprotolyse de l'eau. Cette constante est notee Ke. On a donc: Ke=[H3O+] [HO] Ke s'exprime sans unite alors que les concentrations sont exprimees en mol.L1. -Propriete et notation- La constante d'equilibre est independante de l'etat initial (en particulier de la concentration initiale) et ne depend que de la temperature. Donc, pour toute solution aqueuse à 25°C, on a: Ke=1,0.10 moin14. (Ke croit lorsque la temperature augmente). On note: pKe = moin log Ke donc pKe = 14 à 25°C //11 Constante d'acidite KA et pKA. La constante d'acidite KA est la constante d'equilibre associee à l'equation de la reaction d'un acide avec l'eau. A l'equation: AH(aq) + H2O = A(aq) + H3O+ est associee la constante d'acidite: KA =[Amoin]eq [H3O+]eq / [AH]eq pKA est defini par la relation: pKA = moin log KA ou KA = 10-pKA Un acide est d'autant plus fort que sa constante d'acidite KA est plus grande ou que son pKA est plus petit. pH = pKA + log([B]eq/[A]eq) Insérer une image ou un schéma Enregistrer le cours Pseudo : Adresse email : Créer nouveau cours Recherche : Pages 1,2,3,4...,8 Cours : Date : Catégorie : Modifications : Solutions Ioniques - Electrolytiques 2005-11-07 21:17 Chimie Aucune Polarité - Solutions acqueuses - Dissolution 2005-11-14 20:44 Chimie Aucune Indicateurs colorants 2005-11-20 18:54 Chimie Aucune Electricité chimique (conductance - inductance) 2005-11-21 21:09 Chimie 1 Conductance - Conductivité 2005-11-21 21:52 Chimie Aucune Conductance Cations Anions 2005-11-21 22:23 Chimie Aucune Conductance - Conductivité (exercice) 2005-11-21 22:55 Chimie Aucune Ions : caractéristiques et formules 2005-11-29 22:51 Chimie Aucune Tests des Ions 2005-12-10 15:52 Chimie Aucune Conductance - Conductivité - Formules 2005-12-12 12:11 Chimie 1 2 3 4 Modèle de l'atome (niveau 2nd) 2006-01-10 20:01 Chimie 1 Modèle de l'atome (suite) 2006-01-10 20:09 Chimie Aucune Chimie total 2006-01-16 13:54 Chimie 1 2 3 4 Acido-basique 2006-01-22 17:07 Chimie 1 Oxydo-reduction 2006-01-22 17:39 Chimie 1 2 Acide base 2006-01-23 19:18 Chimie Aucune Controlle 2006-02-18 15:37 Chimie Aucune Réactions d'oxydo réduction 2006-02-20 21:12 Chimie Aucune Réactions d'oxydo réduction 2 2006-02-26 18:57 Chimie Aucune L'éluant 2006-02-26 19:00 Chimie Aucune Publicité et partenaires Top cinema - Les meilleurs films (par les créateurs de Planete Casio) GameMasters.fr FR Game Cours particuliers DynaMaths

www.planete-casio.fr v3.0 © crée par Neuronix et Muelsaco 2007
Il y a 12 connectés | Nous contacter | Recherches effectuées | Liens | Forum Commun Casio