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Mongolfiere
Version : 1.1 Taille : 1464 octets Ajouté le : 2015-06-15 09:22 Modifié le : 2015-06-23 19:44
Auteur et posteur :
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Planète Casio - Programme Casio - Mongolfiere - ti.du.du39 - Calculatrices
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Description :

Un petit programme de mécanique, qui peut se rendre utile en 2nd, dans le chapitre sur la pression.
On entre:
- la pression en pascal (900 hPa = 900 00 Pa )
- le volume de la montgolfière (en m3)
- la température de l'air au niveau de la montgolfière (en Degrés Celsius, qui seront convertis automatiquement en Kelvin)
- la température moyenne a l\'intérieur de l'enveloppe (en Degrés Celsius, qui seront convertis automatiquement en Kelvin)
- la masse total de la nacelle (en Kg)

Il calcule ensuite la Force (en Newton) qui s'exerce vers le Haut et celle qui s'exerce vers le bas
Il utilise Archimède et la loi des gaz parfaits
Ensuite, on a le total des ces forces et une petite image pour savoir si la montgolfière s\'élèvera vers l'infini et l\'au-delà ou restera au plancher des vaches

La version 1.1 ajuste la masse molaire (on passe de MO2=0,016 kg.mol-1 à Mair=0,029 kg.mol-1)


Commentaires :

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Guil_2000Hors ligneMembrePoints: 315 Défis: 8 Message
Posté le 15-06-2015 à 10:45 | #
Mais n=m/M si je me souviens bien , avec M=29 g.mol ? C est pas ça ?
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Posté le 15-06-2015 à 10:51 | #
sauf que c'est M que je cherche, car il varie avec la pression, pour résumer :

J'ai une quantité de matière n
j'ai une pression P
j'ai une température T

Et je cherche la Masse

donc n=m/M est pratique si on trouve M en fonction de P , T et Mair(20°C ; 1020hPA)
Mais comme je ne connais pas ce rapport, on a une imprécision
Guil_2000Hors ligneMembrePoints: 315 Défis: 8 Message
Posté le 15-06-2015 à 10:56 | #
Tu cherches la Masse molaire M, pas la masse ?
LephenixnoirEn ligneAdministrateurPoints: 24235 Défis: 170 Message
Posté le 15-06-2015 à 10:58 | #
Donc tu veux m(n, p, T) mais sans connaître M ?
Dans ce cas la loi des gaz parfaits ne te sert à rien, puisque tu en connais tous les paramètres...

Ceci pourrait t'intéresser alors :
https://en.wikipedia.org/wiki/Molar_mass#Vapour_density
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Posté le 15-06-2015 à 10:58 | #
pour trouver la masse, j'ai besoin de la masse molaire, et comme je cherche la masse , j'ai besoin de la masse molaire, sauf si tu connais une autre formule que n=m/M pour passer d'une quantité de matière a une masse

edit :
dans la formule

M : masse (en Kg)
T : Température (en °C)
ρ : masse volumique (en Kg/m3)
p : pression (en Pa)
R = 8,314 SI
donc sa devrait marcher, j'essaye et je vous dis
FabcvlrHors ligneMembrePoints: 2269 Défis: 41 Message
Posté le 15-06-2015 à 11:12 | #
La masse molaire de l'air est constante puisqu'elle dépend du nombre de moles d'air.
Si on considère que l'air est composée de 80% d'azote N2 et de 20% d'oxygène O2, cela donne 0.8x(14x2)+0.2x(16x2)=28,8 g/mol
FabcvlrHors ligneMembrePoints: 2269 Défis: 41 Message
Posté le 15-06-2015 à 11:15 | #
Le volume molaire dépend de la température, 22,4 L à 0°C et 24 L à 20°C (valeurs que j'utilise personnellement pour corriger mes exos de chimie).
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Posté le 15-06-2015 à 11:30 | #
ah oui, sauf qu'en fait, je n'ai pas la masse volumique
edit :
donc en fait nan, dsl, ta formule ne marche pas lephé
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Posté le 15-06-2015 à 11:50 | #
Bon, j'ai mis a jour le programme avec une version qui ajuste la masse molaire, mais je cherche toujours une formule pour trouver Mair en fonction de la température, de la pression, et peut etre de Mair ( 20°C ; 1020hPa )
Guil_2000Hors ligneMembrePoints: 315 Défis: 8 Message
Posté le 15-06-2015 à 11:50 | #
Oula mais c'est que ça commence a me pomper l'air cette histoire

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