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Mongolfiere
Version : 1.1 Taille : 1464 octets Ajouté le : 2015-06-15 09:22 Modifié le : 2015-06-23 19:44
Auteur et posteur :
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Planète Casio - Programme Casio - Mongolfiere - ti.du.du39 - Calculatrices
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Description :

Un petit programme de mécanique, qui peut se rendre utile en 2nd, dans le chapitre sur la pression.
On entre:
- la pression en pascal (900 hPa = 900 00 Pa )
- le volume de la montgolfière (en m3)
- la température de l'air au niveau de la montgolfière (en Degrés Celsius, qui seront convertis automatiquement en Kelvin)
- la température moyenne a l\'intérieur de l'enveloppe (en Degrés Celsius, qui seront convertis automatiquement en Kelvin)
- la masse total de la nacelle (en Kg)

Il calcule ensuite la Force (en Newton) qui s'exerce vers le Haut et celle qui s'exerce vers le bas
Il utilise Archimède et la loi des gaz parfaits
Ensuite, on a le total des ces forces et une petite image pour savoir si la montgolfière s\'élèvera vers l'infini et l\'au-delà ou restera au plancher des vaches

La version 1.1 ajuste la masse molaire (on passe de MO2=0,016 kg.mol-1 à Mair=0,029 kg.mol-1)


Commentaires :

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LephenixnoirEn ligneAdministrateurPoints: 24145 Défis: 170 Message
Posté le 15-06-2015 à 11:52 | #
Ti.du.du39, la formule que je t'ai donnée donne effectivement M(T, p).
Si tu n'as pas la masse molaire tu n'as qu'à l'extraire de la valeur M(20 °K, 1020 hPa) !
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Posté le 15-06-2015 à 11:56 | #
oui, sauf qu'il faut ρ
LephenixnoirEn ligneAdministrateurPoints: 24145 Défis: 170 Message
Posté le 23-06-2015 à 17:49 | #
Ben justement, si tu peux supposer que ρ est constante (c'est possible... non ?), tu la sors de la valeur connue à 20 °K et 1020 hPa !
IntelligideHors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 49 Défis: 5 Message
Posté le 23-06-2015 à 17:50 | #
C'est pas de la méca, c'est de la statique des fluides
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Posté le 23-06-2015 à 19:20 | #
Lephenixnoir a écrit :
20 °K

??? on dit 20 K (on parle de kelvins, et non pas de degré kelvin)
et puis 20 K, sa fait (-273,16°C + 20 K) soit - 253,16, sa fait un "froid" pour une moyenne

Quoi qu'il en soit, si tu parle de la valeur de ρair a 20 °C et 1020 hPa, elle est tiré Mair , et meme si elle ne l'est pas, je chercher la valeur de ρair ou Mair pour un pression P et une température T
Mais je doute qu'une telle formules existe, car je pense (en accord avec mon prof de physique-chimie) que ce sont des valeurs expérimentales
LephenixnoirEn ligneAdministrateurPoints: 24145 Défis: 170 Message
Posté le 23-06-2015 à 19:32 | #
Ti.du.du39 a écrit :
(on parle de kelvins, et non pas de degré kelvin)

Oups ^^'

Hmm, après c'est vrai que le reste est peut-être assez expérimental... mais je suis certain que tu peux la calculer.
IntelligideHors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 49 Défis: 5 Message
Posté le 23-06-2015 à 19:34 | #
PV = nRT Loi des gaz parfaits
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Posté le 23-06-2015 à 19:35 | #
regarde les anciennes pages
IntelligideHors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 49 Défis: 5 Message
Posté le 23-06-2015 à 19:37 | #
ah
Ti.du.du39Hors ligneMembre de CreativeCalcPoints: 1290 Défis: 0 Message
Posté le 23-06-2015 à 19:42 | #
le terrible lephénixnoir devance tout le monde
donc en fait, ce que l'on cherche a faire, c'est de trouver une formule pour trouver une valeur expérimental, travail que les chercheurs ont surement déjà essayé de faire, et jusqu’à preuve du contraire, il n'ont pas réussi, alors nous, on va se contenter d'une approximation a 20 °C et 1020 hPA

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